Question

13．將165克的稀鹽酸加入盛有53g含有雜質的石灰石（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水）的燒杯中，恰好完全反應后燒杯中的總質量為196g．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為22g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量；
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，結合燒杯中剩余物的質量可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）依據質量守恒定律可知，生成的CO₂的質量為165g+53g-196g=22g
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{22g}$
x=50g，y=55.5g
生成物溶液中溶質的質量分數為：$\frac{55.5g}{196g-（53g-50g）}$×100%≈28.8%
答案：
（1）22．
（2）生成物溶液中溶質的質量分數為28.8%．

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質量減少的計算是初中化學計算的一個常見內容，一般的規律是依據質量的變化求出某一生成的質量．