Question

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：
（1）混合物中鋅的質量是多少？
（2） 所用的100g稀硫酸中水的質量是多少？稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數又是多少？

Answer 1

設生成0.4g氫氣消耗鋅的質量為z，消耗硫酸的質量為y，反應后生成硫酸鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161  2
z   y     x  0.4g

161

x

=

2

0.4g

  x=32.2g

98

y

=

2

0.4g

  y=19.6g

65

z

=

2

0.4g

  z=13g
所用的100g稀硫酸中水的質量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶質的質量分數=

19.6g

100g

×100%=19.6%
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%≈28.6%
答：（1）混合物中鋅的質量是13g；
（2） 所用的100g稀硫酸中水的質量是80.4g；稀硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數28.6%．