Question

【題目】N(NO2)3是科學家發現的一種新型火箭燃料。計算：

（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數比為 （填最簡比）；

（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比為 ；

（3）下列化合物中，氧元素質量分數由小到大的順序的是 （填字母）

A．N(NO2)3 B．NO2 C．N2O5

（4）76g N(NO2)3與多少gN2O5所含氮元素的質量相等？（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）2:3 （2）7:12 （3）ABC （4）108g

【解析】

試題分析：（1）化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數；N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數比為2:3（2）化合物中元素的質量比=（相對原子質量×原子個數）之比，N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比=4×14:6×16=7:12（3）所以，N(NO2)3中氧元素質量分數=（6×16）÷（4×14+6×16）×100%≈63.2%，NO2中氧元素質量分數=（2×16）÷（1×14+2×16）×100%≈69.6%，N2O5中氧元素質量分數=（5×16）÷（2×14+5×16）×100%≈74.1%，氧元素質量分數由小到大的順序的是ABC （4）設76g N(NO2)3與xgN2O5所含氮元素的質量相等，則76g×（6×16）÷（4×14+6×16）×100%=x×5×16）÷（2×14+5×16）×100% x=108g