Question

小紅同學在一定溫度下進行KNO₃的溶解實驗，實驗數據如下：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
水的質量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的質量（g）	80	100	120	140
溶液質量（g）	180	200	210	210

根據上述實驗數據，下列敘述正確的是（　　）

• A、實驗1所得溶液的溶質質量分數=

  80g

  100g

  ×100%
• B、實驗2所得溶液為飽和溶液
• C、實驗4所得溶液的溶質質量分數比實驗3大
• D、該溫度下，KNO₃飽和溶液的溶質質量分數=

  110g

  210g

  ×100%

Answer 1

分析：A、根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%來分析即可，溶液質量=溶質質量+溶劑質量；
B、根據飽和溶液的概念來分析即可；飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液；
C、根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%；該溫度下，實驗3、4所溶解的溶質質量相等，據此即可判定質量分數的大小；
D、根據當向水中加入固體后，所得溶液的質量小于二者的質量之和，表明溶液中有溶質固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質的飽和溶液．再根據溶質質量和溶液質量即可求得飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數．

解答：解：A、溶質質量分數═

溶質質量

溶液質量

×100%，100g為水的質量；故A錯誤；
B、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液，因還能溶解溶質是不飽和溶液；故B錯誤；
C、該溫度下，實驗3、4所溶解的溶質質量相等，故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，溶質質量分數相等；故C錯誤；
D、當向水中加入固體后，所得溶液的質量小于二者的質量之和，表明溶液中有溶質固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質的飽和溶液．故實驗3、4得到的溶液屬于飽和溶液，也表明在在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解110g硝酸鉀，飽和溶液溶質質量分數計算時應溶質質量110g，溶液質量為210g；故D正確．
故選D．

點評：本題考查溶液飽和與不飽和的判斷．理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液；溶液飽和的標志是溶液中有固體剩余，且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關鍵．