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乙醇（C₂ H₅OH）和乙烯（C₂H₄）都是重要的化工原料．雖然它們的分子構成不同，但完全燃燒生成等質量的二氧化碳時，消耗氧氣的質量卻相等．用質量守恒定律解釋這一事實．

解：從乙醇和乙烯反應的化學方程式C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O，C₂H₄+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+2H₂O看，生成二氧化碳的系數與消耗氧氣的系數比都是2：3，所以完全燃燒生成等質量的二氧化碳時，消耗的氧氣質量也相等．
故答案為：從乙醇和乙烯反應的化學方程式C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O，C₂H₄+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+2H₂O看，生成的二氧化碳的系數與消耗的氧氣的系數比都是2：3，所以完全燃燒生成等質量的二氧化碳時，消耗的氧氣質量也相等．
分析：先寫出乙醇和乙烯燃燒的化學方程式，然后根據化學方程式進行分析即可．
點評：本題主要考查了根據質量守恒定律結合化學方程式進行分析、解決問題的能力，難度不大．

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