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18.乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料,經發酵、蒸餾而制得,屬于可再生能源. 在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料,可節省石油資源,減少汽車尾氣的污染.2001年4月2日國家技術監督局發布《車用乙醇汽油》國家標準,并于同年4月15日開始實施.乙醇(C2H5OH)完全燃燒時生成CO2和H2O.如果氧氣不充足,乙醇燃燒可能還生成CO.現用以上裝置進行實驗,確證乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O.請回答下列問題:

(1)能確證產物中有H2O的現象是A中的無水硫酸銅由白色變為藍色;能確證產物中有CO的現象是E的玻璃管中黑色的氧化銅變為紅色,F中的澄清石灰水變渾濁.
(2)實驗時,可觀察到裝置B中石灰水變渾濁,D中石灰水無變化.B裝置的作用是驗證產物中CO2的存在;C裝置的作用是除去CO2;D裝置的作用是檢驗CO2是否已除盡.
(3)寫出B中發生反應的化學方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(4)科學家發現海底埋藏著大量的“可燃冰”--甲烷的水合物.質量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒,產生CO2的質量較多的是甲烷.

分析 (1)根據白色的無水硫酸銅粉末與水反應生成藍色的五水硫酸銅回答前一問;根據一氧化碳的還原性和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質回答后兩問.
(2)根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾及實驗驗證的過程和要求回答.
(3)根據二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水書寫化學方程式.
(4)根據甲烷和乙醇燃燒的化學方程式計算或根據碳元素反應前后質量不變,由二者的含碳量進行判斷.

解答 解:(1)白色的無水硫酸銅粉末與水反應生成藍色的五水硫酸銅,如產物中有H2O生成,則A中的無水硫酸銅由白色變為藍色;
一氧化碳有還原性,能把黑色的氧化銅還原成紅色的銅,同時本身被氧化成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾,所以如是一氧化碳的話,現象應為的玻璃管中黑色的氧化銅變為紅色,F中的澄清石灰水變渾濁.
(2)證明二氧化碳存在,可根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質,B裝置的作用是驗證產物中CO2的存在;
一氧化碳的檢驗涉及與氧化銅反應生成二氧化碳,故檢驗一氧化碳需先除去二氧化碳,再檢驗是否又生成了新的二氧化碳,所以C裝置的作用是除去CO2;D裝置的作用是 檢驗CO2是否已除盡.
(3)B裝置的作用是驗證產物中CO2的存在;二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(4)甲烷和乙醇在燃燒時,它們中的碳都形成二氧化碳了,二者含碳量越高,產生二氧化碳的質量也越大,甲烷中碳碳的質量占$\frac{12}{16}$,乙醇中碳的質量占$\frac{24}{46}$,所以產生CO2的質量較多的是甲烷.
故答案為:(1)A中的無水硫酸銅由白色變為藍色;E的玻璃管中黑色的氧化銅變為紅色,F中的澄清石灰水變渾濁;
(2)驗證產物中CO2的存在;除去CO2;檢驗CO2是否已除盡;
(3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)甲烷.

點評 能源、信息、材料、環境是當今世界四大首要問題,在能源危機日趨嚴重的今天,新能源的開發和利用,它既是社會熱點,也是化學考查的熱點,特別是氫能、乙醇汽油等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.對比歸納是學習化學的重要方法.請你參與下列探究活動并回答問題:
實驗一:探究影響硫燃燒劇烈程度的因素.如圖1,分別將硫在空氣和氧氣中燃燒.
①硫在氧氣里燃燒的文字表達式為硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫;
②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈,說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的含量

實驗二:探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應.
圖2是小鵬同學設計的對比實驗,用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應.小燕同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則,她的理由是變量不唯一.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.如表相關說法用微觀的知識解釋正確的是(  )
選項相關說法解釋
A水銀溫度計測試體溫分子間的間隔隨溫度的變化而改變
B水電解是一個化學變化水分子本身發生改變,變成其他分子
C一氧化碳和二氧化碳性質不同二氧化碳比一氧化碳多一個氧原子
D金剛石堅硬而石墨質地很軟碳原子結構不同
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.氮氣(NH3)在常溫下是一種無色有刺激性氣味的氣體,能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜,人體吸入過多氨氣,能引起肺腫脹,甚至死亡,其密度比空氣小,且極易溶于水,溶于水時,氨氣與水發生作用,形成氨水.實驗室常通過加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]的固體混合物來制取氨氣.
(1)實驗室常用如圖所示的裝置制取氨氣,選擇該裝置作為發生裝置是因為固體與固體加熱反應.該發生裝置還可以用于制取氧氣氣體,制取該氣體的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)如圖收集氣體時需要在試管口放一團棉花,你覺得棉花的作用不可能的是C.
A.防止氨氣逸出      B.防止氨氣污染空氣      C.防止固體反應物進入試管
(3)氯化銨和氫氧化鈣反應除了生成氨氣,還能生成氯化鈣和一種生活中常見的液體,請寫出該反應的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)向氨水中滴加無色酚酞,會發現無色酚酞變成紅色.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

13.物質A、B為組成元素相同的不同化合物,兩者間存在一定轉化關系(→表示一步反應的轉化).回答下列問題:
(1)若兩者間轉化關系為“A→B”
①若物質B是相對分子質量最小的氧化物,則“A→B”反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,該反應的基本類型是分解反應(選填“化合”或“分解”或“置換”).
②若A、B均為三種元素組成的化合物,物質A可以分解生成物質B,同時有氧氣生成.則物質A的化學式為KMnO4
(2)若兩者間相互轉化關系為“A?B”,物質A是一氧化碳.
①寫出“B→A”反應的化學方程式:CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,物質B的用途是作滅火劑(寫出其中一點).
②從微觀角度分析,物質A與B化學性質不同的原因是它們的分子結構不同.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.根據如圖所示裝置圖,回答有關問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:
a、試管
b、集氣瓶
(2)寫出實驗室制CO2的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;可選用的發生裝置是B(填序號,下同),收集裝置是E.
(3)某同學用碳酸鈉與鹽酸反應來制取CO2,為了較好控制反應速率,應選用的發生裝置是C.
(4)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,應選擇的發生裝置是A,收集裝置是E,反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.小婉同學欲通過實驗證明“四氧化三鐵可以作過氧化氫分解的催化劑”這一命題.
(1)請你幫小婉完成了下表所示的探究實驗:
實驗操作實驗現象實驗結論總結
步驟一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條有少量氣泡產生,木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣,但是產生氧氣慢.四氧化三鐵是過氧化氫分解的催化劑
步驟二
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,
加入四氧化三鐵,伸入帶火星的木條


有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃
四氧化三鐵能加快過氧化氫的分解
請你寫出實驗室用二氧化錳做催化劑分解過氧化氫制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)秦龍同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”,他補充設計了兩個方面的探究實驗,最終確定四氧化三鐵可以做過氧化氫分解的催化劑.
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是:比較四氧化三鐵在過氧化氫分解前后的質量;
第二方面的實驗是利用“步驟二”反應后的固體剩余物繼續實驗,接下來的實驗操作:傾倒掉反應后的液體,向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液.
(3)秦龍同學在進行實驗時(圖1所示),發現試管內有許多水蒸氣,由此推斷過氧化氫分解是放熱反應(填“吸熱”或“放熱”).秦龍還發現將過氧化氫溶液加入盛有四氧化三鐵的試管后,反應速率先是逐漸加快,然后又逐漸變慢(圖2所示).

從影響化學反應速率的因素來分析,過氧化氫分解速率發生變化原因.
①反應速率先變快原因:反應放熱能加快反應.
②反應速率后變慢原因:隨著反應的進行過氧化氫濃度降低,反應逐漸減慢.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.用化學符號填空
(1)5個硫酸根離子5SO42-;  
(2)由60個碳原子構成的碳分子C60
(3)地殼中含量最多的金屬元素Al;
(4)固體可用于人工降雨的是CO2
(5)兒童發育停滯,智力低下,缺少的元素是Zn.
(6)相對分子質量最小的氧化物H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

8.同學們知道鐵的化學性質比較活潑,能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發生化學反應.化學興趣小組在課外資料中發現,鐵和Fe2O3竟然也能發生化學反應.
【提出問題】
鐵和Fe2O3反應的產物是什么?
【查閱資料】
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是紅棕色,其余是黑色;FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性.②二氧化碳可用作該反應的保護氣.③鐵的氧化物都能與酸溶液反應.
【猜想與假設】
根據質量守恒定律,請你猜想鐵和Fe2O3反應的產物:
①有FeO;②只有Fe3O4;③FeO和Fe3O4
【進行實驗】
(1)按如圖裝好藥品(鐵粉過量),連好儀器(裝入藥品前已檢查裝里的氣密性).
(2)輕推注射器活塞通入二氧化碳,估計玻璃管里空氣排完,停止通入二氧化碳.
(3)點燃酒精噴燈加熱藥品,等到固體粉末全部變黑,再熄滅酒精噴燈.
(4)當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時,檢驗黑色粉末成分.檢驗過程如下(請填寫表格中的空白):
實驗操作及現象檢驗結果
a黑色粉末暴露在空氣中不變色,用磁鐵靠近,黑色粉末未能完全被吸引黑色粉末中一定沒有
FeO
b取少量的黑色粉末裝入試管,滴加足量的CuSO4溶液,出現紅色固體,充分反應后殘留少許黑色粉末黑色粉末中一定含有鐵和
Fe3O4
;猜想②
正確.
【探究結論】
鐵和Fe2O3能發生化合反應,有關的化學方程式是Fe+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe3O4
【反思評價】
(1)實驗結束,微熱V形管中的液體,發生反應的化學方程式是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑.
(2)本實驗中的保護氣,既能用二氧化碳氣體,也能用氮氣.

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同步練習冊答案
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