Question

近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：
（1）圖中從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程屬于

化學變化

（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）圖中反應②屬于

化合

反應（填反應類型）．寫出反應③的化學方程式：

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

．
（3）①中的反應物是氯化鈉和

水（H₂O）

，該反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（4）反應④的化學方程式為

NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據反應物和生成物的元素組成可以判斷反應的類型．

解答：解：（1）由海水制取氯化鈉的過程中產生了新物質，是化學變化；
（2）圖中②是二氧化硫與氫氧化鈉溶液結合成亞硫酸氫鈉的反應，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；
反應③是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，化學方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
（3）海水中含有氯化鈉，電解海水時生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據反應前后元素種類不變可知反應物中也有鈉、氯、氫、氧四種元素，因此反應物為氯化鈉和水，化學方程式為2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）反應④中亞硫酸氫鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、二氧化硫和水，化學方程式為：NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O
故答案為：（1）化學變化      （2）化合反應       H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
（3）水（H₂O）      2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質變化的分類等方面的內容