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【題目】元素周期律的發現對于尋找新材料、制備農藥等具有重要作用。

1)發現了元素周期律、制作出世界上第一張元素周期表的化學家是_____(填字母序號)。

A 門捷列夫 B 達爾文 C 牛頓

2)硅是重要的半導體材料。如圖是元素周期表中硅元素的信息,由圖可推知,硅原子的核外電子數為_____

【答案】A 14

【解析】

1A 門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律,并編制出元素周期表,故A正確;

B 達爾文的主要貢獻是提出了進化論,故B錯誤;

C 牛頓的主要貢獻是發現了力學三大定律,故C錯誤。故選A;

2)根據元素周期表中的一格可知,左上角的數字為14,表示原子序數為14;根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數,則該元素的原子核外電子數為14

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】農歷五月初五是我國的傳統節日——端午節,食用粽子是中華民族的傳統風俗。

1)制作香菇雞肉粽子的配料有:糯米、雞肉、香菇、食用鹽、植物油、白砂糖,其中富含糖類的是________

2)過量食用粽子會導致胃酸過多,可服用含有Al(OH)3的藥物中和過量的胃酸,其化學方程式為______________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知,,如圖表示一定質量的固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是

A. 固體中氧元素的質量B. 生成的質量

C. 固體中的質量D. 固體中鉀元素的質量分數

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗課上,同學們利用澄清石灰水檢驗空氣中的二氧化碳,實驗中發現各組石灰水渾濁程度存在較大差異,于是設計實驗探究影響石灰水渾濁程度的因素。

(進行實驗)裝置圖如下所示。

實驗1:取飽和澄清石灰水進行實驗。

實驗序號

1-1

1-2

1-3

1-4

飽和澄清石灰水體積/mL

2.0

1.5

1.0

0.5

緩慢通入2 L空氣后的渾濁程度

不明顯

明顯

非常明顯

明顯

實驗2:利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來調節石灰水濃度進行實驗(溶液濃度變化引起的溶液密度變化忽略不計)。

實驗序號

2-1

2-2

2-3

2-4

飽和澄清石灰水體積/mL

2.0

1.5

1.0

0.5

加入蒸餾水體積/mL

0

a

b

c

緩慢通入3 L空氣后的渾濁程度

非常明顯

明顯

不明顯

無現象

(解釋與結論)

1)小試管中發生反應的化學方程式為____________。

2)實驗1的目的為____________

3)實驗2a、b、c三處數據,設計合理的是________

A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5

C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0

4)實驗2的結論是________

(反思與評價)

5)通過對比實驗1-12-1,可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是________,理由是________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下提純含少量泥沙的粗鹽,一般經過以下操作流程:

①整個過程中(除稱量外)玻璃棒總共用到_______次,操作④中玻璃棒的作用是_______。

②操作③的名稱是_______,這個過程需要將圓形濾紙折疊處理,如圖中不該出現的情形是_______(填序號),粗鹽提取過程中,稱取一定量的粗鹽后,決定溶解所需水的體積的主要因素是_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備二氧化碳并除去其中的雜質。

1)利用裝置AB制取并收集二氧化碳。

制備二氧化碳的化學方程式為_____

檢驗二氧化碳是否集滿的操作是在a處放置_____。

2)制得的二氧化碳中含有水蒸氣、氯化氫等雜質氣體。

① C中濃硫酸的作用是_____

② D裝置的作用是_____(用化學方程式表示)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系是( )

A. 向一定質量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液

B.表示將濃硫酸加入水中

C. 表示高溫煅燒石灰石

D.向氫氧化鈉溶液中不斷加水

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質實驗的部分儀器,試根據題目要求回答下列問題:

1)用CaCO3固體和稀鹽酸反應制取并收集干燥、純凈的二氧化碳.

①所選儀器的連接順序為________________(填寫儀器序號字母).

②生成二氧化碳時所發生反應的化學方程為____________________

2)小瑜同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣并用干燥的氫氣測定某不純氧化銅樣品的純度(雜質為單質銅),小瑜同學設計了實驗方案,選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接,然后進行實驗(H中發生反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O;E1E2E33個盛有濃硫酸的洗氣瓶,假設試劑對氣體的吸收均完全).

①裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________

②裝置E1的作用是_____________________________

③給氧化銅樣品加熱前,小瑜同學先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣.你認為他的操作是否正確,并說明理由____________________

④小瑜通過測量反應前后E2裝置的質量變化,來計算氧化銅樣品的純度.除此方法,你認為還可以通過測量來計算氧化銅樣品純度的方法是_________________.反應一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續通入氫氣至玻璃管冷卻后,將被測樣品取出,發現紅色固體中存在少量黑色固體,則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實際值比較將______(填偏大、偏小、基本一致之一).

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】寫出符合下列條件的化學方程式:

1)用酒精作燃料_____。

2)實驗室制取氫氣_____。

3)生石灰用作干燥劑_____

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同步練習冊答案
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