【題目】早在春秋戰國時期我國就開始生產和使用鐵器。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應。某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗：
（1）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的先后順序是_____。
（2）酒精噴燈處玻璃管中發生反應的化學方程式為_____。
（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_____。
備戰中考寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2020年1月25日總建筑面積為3.39萬平方米的火神山醫院正式開工，火神山醫院在建造過程中用到/HDPE膜。HDPE膜具有極好的抗沖擊性和防潮性，聽完老師的描述后，同學們對HDPE膜的組成元素產生了濃厚的興趣，進行了如下探究。
（提出問題）HDPE膜由什么元素組成？
（查閱資料）
①HDPE膜能夠燃燒，燃燒可能生成一氧化碳。
②堿石灰主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體。
（實驗探究）如圖所示，先通入干燥氮氣，再將4.2g的HDPE膜樣品在一定質量的氧氣中點燃，并將燃燒產物依次通過裝置A、B、C、D （裝置中每步反應均進行完全）。
（實驗記錄）
裝置質量 | A裝置總質量 | C裝置總質量 |
實驗前 | 100.0g | 100.0g |
實驗后 | 105.4g | 113.2g |
（實驗分析）
（1）裝置.A中濃硫酸的作用是___________。
（2）當觀察到裝置B中黑色粉末變成___色，可證明HDPE膜的燃燒產物中有_______。
（3）裝置C中發生的化學反應方程式為________________。
（4）裝置D的作用是________________。
（實驗結論）
HDPE膜由元素_________（填元素符號）組成，它們的原子個數比為______。
（裝置優化）
有同學認為，如若操作不當，C中溶液有可能會倒吸回B裝置中，使得硬質玻璃管因驟冷而破裂為了降低實驗風險，需要進行裝置優化，請在方框中畫出圖像_________。
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【題目】水在化學實驗中的作用不可忽視。
（1）配制溶液時應用蒸餾水，因為自來水中含有雜質，有時會干擾實驗。為了檢驗自來水是硬水還是軟水，可向水樣中加入_____，攪拌。
（2）下列做法中，水用來隔絕空氣的是_____（填序號，下同）
（3）為保護水資源，實驗室的廢液需要處理后排放，為減弱含硫酸廢液的酸性，不能選用的物質是_____。
A 廢鐵釘 B 二氧化碳 C 熟石灰 D 碳酸鈉
（4）下列防止水污染的措施可行的是_____。
A 抑制水中所有動植物生長
B 不任意排放工業廢水
C 禁止使用農藥和化肥
D 生活污水處理后再排放
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【題目】小明同學將13.9g含雜質氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)變化的曲線如下圖所示：
請計算：
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果保留一位小數)；
(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：
①反應Ⅰ是粗鹽除雜；
②反應Ⅱ是特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；
③反應Ⅲ是ClO2的制取。其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工藝流程如圖，
（1）加入過量氫氧化鈉的目的是________。
（2）過量的試劑X是____（填化學式），操作A的名稱是_______。
（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合價為_______。
（4）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：___________。
（5）該流程中可循環利用的物質是水和________。
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【題目】已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列說法不正確的是
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
A.在 10℃-70℃之間，隨著溫度的升高，KNO3的溶解度增大
B.20℃時，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分攪拌，所得溶液質量為 131.6 g
C.將 70℃時不飽和的 KNO3溶液降低溫度，有可能轉化為飽和溶液
D.50℃時，飽和 KNO3溶液中溶質的質量分數為 85.5%
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【題目】粉煤灰是煤燃燒產生的固體廢棄物，其通常含有 15%~35%的 Al2O3。從粉煤灰中提取 Al2O3的一種工藝流程如下圖。
（1）NaAlO2中，Al 的化合價為_______。
（2）請補全反應器二中發生反應的化學方程式：2NaAlO2 + CO2 +_______ = Na2CO3 +2Al(OH)3↓。
（3）高溫反應器三中發生的化學反應屬于_______（填基本反應類型）。
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【題目】某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如下圖所示的實驗。
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發生反應的化學方程式為____，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到的現象是___。
（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明廢液中的溶質為_____________(寫出所有可能)。
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【題目】科學家提出：“硅是未來的石油”， 硅是一種重要的半導體材料，太陽能光伏發電和計算機芯片最關鍵的材料是高純硅，在高溫條件下制備粗硅的反應為：SiO2+2C=Si+nCO↑。則：
（1）下列說法正確的是（_______）
A該化學方程式中n=1 B該反應為置換反應
C反應前后原子總數發生變化 D硅是地殼中含量最高的元素
（2）武漢·中國光谷形成我國最大信息產業圈和激光產業群。下列有關新能源開發利用過程屬于物理變化的是（_______）
A二氧化硅（SiO2）與焦炭制粗硅（Si）
B氫氣與四氯化硅（SiCl4）制純硅（Si）
C太陽能熱水器中冷水變熱水
D在催化劑作用下太陽能光解水制氫
（3）采用改良西門子法制備多晶硅，產生有毒氣體氯化氫，在高溫條件下利用氫氣還原四氯化硅，化學方程式為SiCl4+2H2 =Si（純）+4HCl，若要得到112kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量是多少千克___________。
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