Question

6．核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答有關問題：

（1）決定元素種類的是質子數（或核電荷數），元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數有關．
（2）在第三周期中，12號鎂元素的原子易失電子變成Mg²⁺（寫出離子符號），17號氯元素的原子易得電子變成Cl^-（寫出離子符號），第三周期中，各原子結構的共同之處是電子層數相同．
（3）地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素組成的化合物是$\stackrel{+3}{Al}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃（寫出化學式并標出元素的化合價）．

Answer 1

分析 （1）元素種類由質子數決定，元素的化學性質與最外層電子數關系密切；
（2）據原子的最外層電子數分析得失電子情況，最外層電子數是8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩定結構；
（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，并據單質中元素化合價是0，化合物中鋁元素顯+3價，據化合價的標法解答．

解答 解：（1）元素種類由質子數決定，元素的化學性質與最外層電子數關系密切；
（2）在第三周期中，12號元素的原子最外層電子數是2個，易失去電子鎂離子，17號元素的原子最外層電子數是7個，易得電子變成氯離子，在第三周期中，各原子結構的共同之處是電子層數相同；
（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，形成的單質是鋁，元素化合價為0，與氧元素形成的氧化物是氧化鋁，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，形成的化合物 是，Al₂O₃，所以氧化鋁中鋁元素的化合價可表示為：$\stackrel{+3}{Al}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃；
故答案為：（1）質子數（或核電荷數）；最外層電子數；
（2）失；Mg²⁺；得；Cl^-；電子層數相同；
（3）$\stackrel{+3}{Al}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃．

點評 明確地殼中的元素分布、元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵．