Question

密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量/g	2	2	84	5
反應后質(zhì)量/g	待測	24	0	14

下列說法不正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)C一定不是單質(zhì)
• B、物質(zhì)B、C、D不可能均為化合物
• C、該反應屬于分解反應
• D、若A與C的相對分子質(zhì)量之比為53：42，則反應中A與C的化學計量數(shù)之比為1：2

Answer 1

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出A的質(zhì)量．

解答：解：由題可知，B物質(zhì)的質(zhì)量增加了22g，為生成物；C物質(zhì)的質(zhì)量減少了84g，為反應物；D物質(zhì)的質(zhì)量增加了9g，為生成物．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A物質(zhì)為生成物，參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為84g-（22g+9g）=53g．
A、由題意可知，C物質(zhì)為反應物，生成A、B、D三種物質(zhì)，所以物質(zhì)C一定不是單質(zhì)，故A正確；
B、由題意可知，物質(zhì)B、C、D可能均為化合物，例如堿式碳酸銅受熱分解，故B錯誤；
C、由題意可知，C物質(zhì)為反應物，A、B、D為生成物，符合分解反應的含義，所以該反應屬于分解反應，故C正確；
D、設A、C的化學計量數(shù)分別是a、c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系可知

53a

53

=

42c

84

，則兩者的計量數(shù)之比是1：2，故D正確．
故選B．

點評：此題是有關質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質(zhì)量關系進行探討．