Question

Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）李明同學(xué)在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是________．這樣分類的依據(jù)是________．
（2）請你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

Answer 1

解：（1）由金屬活動性順序表可知，Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動性順序為：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，由于“Au、Cu、X”劃分為一類，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，性質(zhì)不活潑；
（2）由金屬活動性順序的應(yīng)用可知，銀前的金屬能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，并置換出銀．所以，銅于硝酸銀反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答案為：（1）Ag，不活潑金屬，（2）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．
點評：本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．