Question

有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：

（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明溶液；

（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生．（提示：Na₂CO₃的水溶液呈堿性）

（1）該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？

（2）為確定可能含有的物質是否存在，還需要做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟．

 

Answer 1

【答案】

（1）肯定含有Na₂CO₃；可能含有NaOH；

（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清夜滴加酚酞試液．

【解析】加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；

加入足量鹽酸，有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇；

根據實驗現象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清夜滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含