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由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%．取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中鎂離子的質量分數（　　）

A、4%

B、12%

C、20%

D、24%

分析：將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會與稀硫酸發生反應．所得溶液中鎂離子的質量分數=

鎂離子的質量

所得溶液的質量

×100%，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變，反應物中鎂元素的質量等于所得溶液中鎂離子的質量，所得溶液的質量=混合物的質量+稀硫酸的質量．

解答：解：所得溶液中鎂離子的質量分數=

10g×48%

10g+110g

×100%=4%
故選A．

點評：本題主要考查了有關化學方程式的計算和有關溶液中溶質質量分數的計算，解答本題的關鍵是質量守恒定律的靈活應用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石

煅燒

生石灰

加水

熟石灰溶液

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分

，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是

，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是

，該操作中還需要的玻璃儀器是

和

．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是

；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

反應生成的；
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：

．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：

．
[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m

20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H₂

△

CaH₂．
（1）CaH₂中鈣和氫元素的化合價分別為

+2、-1

，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用

堿石灰

來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：

②①④③

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是

無水硫酸銅

．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現象為

固體變藍色

．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V₁mL刻度處變化到V₂mL刻度處（V₂＜V₁，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．

平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓

；b．

便于水流下

．
②旋開分液漏斗活塞后，除發生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反應外，還最有可能發生的反應為

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V₁、V₂和w之間的關系

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m₁g，反應后的質量為m₂g．乙同學表示出的m，m₁，m₂和w之間的關系的等式為

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應的化學用語回答有關問題：

主族周期			ⅢA				0
1
2				A		B
	C	D			E
	F			G		H
							J

（1）A、B的氣態氫化物的穩定性是

＞

NH₃

．（用相應化學符號填寫，下同）
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是

N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（3）若E的原子序數為m，則A的原子序數是

m-9

，H的原子序數是

m+19

．
（4）C、D、F的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是

KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

．
（5）C在空氣中燃燒產物的電子式是

Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺

．
（6）A～J所有元素中，兩兩相互結合成原子個數比為1：2的離子化合物的化學式是

Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石 $數學公式$ 生石灰 $數學公式$ 熟石灰溶液

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是，該操作中還需要的玻璃儀器是和．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物質 MgO MgCl₂ Mg₃N₂ Mg（NO₃）₂ MgCO₃ Mg（OH）₂
顏色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的反應生成的；
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：
．
[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素。可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分，得到食鹽。

（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是，該操作中還需要的玻璃儀器是和。

（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

_{其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是}；

[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的反應生成的；

[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

；

[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：、

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?

。

[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m ___20g （填：“>”、“=”或“<”）。

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