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一定質量的CaO加到飽和澄清石灰水溶液中，下列敘述正確的是（　　）

A．溶液中溶質的質量不變

B．溶液中溶質質量分數變大

C．溶液中溶質質量分數開始減少，然后逐漸增大到原來飽和澄清石灰水的質量分數

D．溶液中溶質質量分數開始增大，然后逐漸減小到原來飽和澄清石灰水的質量分數

A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣與水反應放熱，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，且溶劑減少，所以溶液中溶質質量減小；
B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣與水反應放熱，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，且溶劑減少，所以所得溶液是氫氧化鈣的飽和溶液，溶解度減小，所得溶液中溶質質量分數減小，故B不正確；
C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，溶劑水減少，所得溶液的是高溫下的飽和溶液，溶質質量分數減小；隨著溫度降低，降低到原溫度所得溶液還是原溫度下的飽和溶液，溶質質量分數逐漸增大到原來飽和溶液的溶質質量分數，C正確；
D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，溶劑水減少，所得溶液的是高溫下的飽和溶液，溶質質量分數比原來減小；溶液溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液溶質質量分數相同，故D不正確．
故選：C．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖，是a，b，c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是______．
（2）t₂℃時a，b，c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是______（填寫物質序號）．
（3）t₂℃時750ga物質飽和溶液中含a物質______克，若將該溶液加水稀釋到10%，則加水______克．
（4）將t₁℃時a，b，c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是______（填寫選項序號）．
A、c＞a=bB、a=b＞cC、a＞b＞cD、b＞a＞c．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為Na₂SO₄的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na₂SO₄?10H₂O）在溫度為T₃K時開始分解為無水硫酸鈉．現有142g溫度為T₂K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T₁K或升為T₄K（T₄＞T₃）時析出晶體的質量相等，則溫度為T₄K時Na₂SO₄的溶解度為（　　）

A．小于40g

B．等于40g

C．等于42g

D．大于42g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將WgNH₄Cl完全溶解，制得其飽和溶液VmL，若此溶液的密度為dg/cm³，則NH₄Cl此時的溶解度為______，現將一粒缺角的氯化銨晶體放入上述飽和溶液部，該晶體的質量______，晶體的形狀______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，下列從圖中獲取的信息中正確的是（　　）

A．兩種物質溶解度都隨溫度升高而增大

B．45℃時兩種物質溶液的溶質質量分數相等

C．將50℃的硫酸鈉飽和溶液降至20℃，始終沒有晶體析出

D．20℃配制100g5%硫酸鈉溶液，若量取水時俯視讀數，則所得溶液的質量分數偏大

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是______．
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為______．
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是______；P點表示的含義是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據（單位：g/100g水），請回答問題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①10℃時，KNO₃溶解度是______g/100g水．
②以上兩種物質溶解度變化受溫度影響較小的是______．
③40℃時，將70gKNO₃固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為______g．
④60℃時，KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl，通過______方法獲得較純凈的KNO₃晶體．
⑤根據表中數據，請在坐標圖（圖1）中描點、繪制符合KNO₃溶解度變化規律的曲線______．
⑥向20mL水中溶解一定量KNO₃固體的操作如圖2：
請根據實驗現象和溶解度數據回答：A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是______，一定是不飽和溶液的是______．當x=______g時，B中恰好沒有固體剩余．