Question

6．一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為證明其成分，．做如下實驗（如圖所示）：

（1）操作①是過濾．
（2）該白色粉末中一定沒有CuSO₄、CaCO₃（填化學式，下同）可能含有NaCl．
（3）寫出生成白色沉淀A的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（4）無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（填寫化學式）．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體．
將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和無色溶液，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，向所得固體中加入稀鹽酸，白色固體不溶解，所以粉末中一定不含有碳酸鈣，一定含有氯化鋇、硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸銅、碳酸鈣，可能含有氯化鈉，因此：
（1）操作①是將固體和液體的分離，因此是過濾；故填：過濾；
（2）粉末一定含有硫酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸銅、碳酸鈣，可能含有氯化鈉；故填：CuSO₄、CaCO₃；NaCl；
（3）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此濾液B中含有氯化鈉；故填：NaCl．

點評 本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．