Question

9．80g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的體積與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示．試回答：
（1）該石灰石樣品最多可以制取CO₂22g；
（結果取整數，CO₂的密度為1.96g/L）
（2）該石灰石樣品的純度為多少？
（3）所用稀鹽酸的濃度．

Answer 1

分析 根據圖象中二氧化碳的體積可求出二氧化碳的質量．質量=密度×體積；
根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和氯化氫的質量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數和所用稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）二氧化碳的質量=1.96g/L×11.2L≈22g；故填：22；
（2）設碳酸鈣的質量為x，365g稀鹽酸中氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100       73                         44
  x          y                         22g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{22g}$
x=50g，y=36.5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是$\frac{50g}{80g}×$100%=62.5%；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數是$\frac{36.5g}{365g}$×100%=10%
答：（1）該石灰石樣品最多可以制取CO₂ 22g；
（2）該石灰石樣品的純度為62.5%；
（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．