將11 g含少量雜質(雜質不溶于水,也不溶于酸)的碳酸鈉固體,加入到43.8 g鹽酸溶液中,恰好完全反應,產生CO氣體4.4 g,請計算:
(1)原固體中NaCO的質量;
(2)反應后的溶液中氯化鈉的質量分數.
科目:初中化學 來源:2006年遼寧省大連市初中畢業升學統一考試化學試卷 題型:038
現有
1 g某種鉀肥樣品,其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質.為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數,過程如下:[反應原理]
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及數據]①將10 g該鉀肥樣品溶于水,過濾出難溶性雜質,得到濾液.
②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中,至恰好完全反應,測得消耗硫酸溶液的質量為24.5 g.
③將反應后的溶液蒸干,稱量所得白色固體質量為11.2 g.
[數據處理]根據實驗數據計算(整個過程的損失忽略不計;計算結果精確到0.1):
(1)樣品中碳酸鉀的質量;
(2)樣品中鉀元素的質量分數.
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科目:初中化學 來源:2008年北京市通州區初三一模化學試卷 題型:038
為探究某種鉀肥(成分為硫酸鉀、碳酸鉀和少量不含鉀元素的難溶物質)中鉀元素的質量分數,某實驗小組進行了如下實驗:
步驟一:取10 g該鉀肥樣品加入適量水充分溶解后,過濾出雜質得到濾液.
步驟二:將溶質質量分數為20%,密度為1.14 g/cm3硫酸溶液逐滴加入到濾液中,至不再有氣泡產生時,測得消耗硫酸溶液的體積為21.5 mL.
步驟三:將反應后的溶液蒸干,稱量所得白色固體的質量為11.2 g.
請你根據所得實驗數據(整個過程中的損失忽略不計)計算:
(1)該鉀肥中含有碳酸鉀的質量為________.
(2)該鉀肥中鉀元素的質量分數是多少?
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