Question

已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1 836，所以在科學上計算原子的質量時只計算質子和中子的質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子的構成指數：

原子種類	質子數	中子數	核外電子數	相對原子質量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鐵	26	30	26	56
鈾	92	146	92	238

通過此表，可總結出“在原子里質子數等于電子數”。還能總結出：

（1）________________________________________________。

（2）________________________________________________。

（3）________________________________________________。

（4）________________________________________________。

Answer 1

思路解析:總結的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規律。本題可通過觀察比較橫行數據和縱列數據找出原子構成的一些規律。觀察比較每一橫行數據不難發現：相對原子質量＝質子數+中子數；原子核內不一定都有中子；原子核內質子數不一定等于中子數。觀察比較縱列數據可發現：質子數決定原子種類；核外電子總數可間接推理原子種類……

答案：

（1）相對原子質量=質子數+中子數

（2）原子核內不一定都有中子

（3）原子核內質子數不一定等于中子數

（4）質子數決定原子種類

（5）由核外電子總數可間接推理原子種類（任填四個即可）