Question

【題目】工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體。

（1）KClO3中氯元素的化合價為。
（2）生產中所用NaCl溶液由粗鹽水精制而成，精制時除去粗鹽水中泥沙，采用的操作是。
（3）完善Ⅰ中反應的化學方程式：NaCl+3H2O=NaClO3 +3
（4）已知NaClO3+KCl=NaCl+KClO3 ， Ⅱ中析出晶體后的濾液是KClO3的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。
（5）上述流程中，可循環利用的物質是

Answer 1

【答案】
（1）+5
（2）過濾
（3）H2↑
（4）飽和溶液
（5）NaCl和KCl
【解析】(1)化合物中元素的化合價的代數和為零，設氯元素的化合價為x,則x+(+1)+（-2）×3=0 X=+5；
(2). 過濾能將難溶性固體與液體分離，精制時除去粗鹽水中泥沙，采用的操作是過濾
(3). 由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類個數不變，所以化學方程式為：NaCl+3H2O=NaClO3 +3H2↑ (4). 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。析出晶體后的濾液是KClO3的飽和溶液 (5). NaCl和KCl是工藝流程中的生成物，同時又是相應的原料，所以可循環使用；
故答案為：+5；過濾；H2↑；飽和溶液；NaCl和KCl

（1）根據化合物中各元素的化合價代數和為零解答
（2）根據過濾的原理解答
（3）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變解答
（4）有題中信息可解答