Question

【題目】過氧化鈣晶體(CaO28H2O)較穩定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環境殺菌、消毒，也在食品、牙膏、化妝品等制造中用作添加劑,還可以作為魚池增氧劑。現以貝殼為原料制備CaO2的流程如下:

(1)將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________；

(2)我國制堿工業的先驅侯德榜先生為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。其制備原料有氣體X、氨氣、精制飽和食鹽水,過程主要是先制得小蘇打，再過濾并加熱分解小蘇打制得純堿。

①實驗過程中應該先向精制飽和食鹽水中通入__________；其原因是_________；

②請寫出制備純堿第一步發生的化學反應方程式:________；

(3)反應Y不能在較高溫度下進行的原因是_________；已知該反應是化合反應,則反應Y的化學方程式是________；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質,原因是_______；

(4)現設計如下實驗測定制得的過氧化鈣晶體[CaO28H2O]中CaO2的質量分數:稱取晶體樣品25g.加熱到220°C充分分解，其產物含有參與反應Y的固體物質和能使帶火星木條復燃的氣體等(此時所得氣體混合物的總質量為1.6g,已知雜質不發生變化),則該晶.體樣品中CaO2的質量分數是________。

Answer 1

【答案】過濾 氨氣 氨氣的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨氣使得溶液呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳，從而制得更多的產品 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓ 防止過氧化氫受熱分解 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水 28.8%

【解析】

（1）分離固體與液體采用過濾的方法，故過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾；

（2）①氨氣的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨氣使得溶液呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳，從而制得更多的產品；

②反應物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳，生成物中析出碳酸氫鈉晶體，然后根據質量守恒定律寫出化學反應式配平即可，方程式為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓；

（3）該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，因為過氧化氫受熱分解，反應 Y 不能在較高溫度下進行；

控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO28H2O，反應的化學方程式為CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；

因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；

（4）設樣品中CaO2的質量為xg，計算過程如下：

，解得x=7.2g，所以樣品中CaO2的質量分數為。