Question

金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應： CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑ NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（1）若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（2）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔。為什么？

Answer 1

解：（1）設制10g氫氣需消耗NaH的質(zhì)量為x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24　　　　　　　2
x　　　　　　　10g

x=120g
（2）根據(jù)化學方程式可知，每生成4份質(zhì)量的氫氣，需要消耗的氫化鈣的質(zhì)量是42份，而生成2份質(zhì)量的氫氣時，消耗的氫化鈉的質(zhì)量是24份，顯然，生成等質(zhì)量的氫氣時，所消耗的氫化鈣的質(zhì)量比氫化鈉的更小。