Question

17．天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式為CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；4.6g某純凈物X在O₂中完全燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則X中氧元素的質量為1.6g．

Answer 1

分析 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃燒時生成了二氧化碳和水，化學反應前后各元素的種類和質量不變．

解答 解：天然氣的主要成分是甲烷，充分燃燒時生成了二氧化碳和水，燃燒的化學方程式是：CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
根據質量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都來自于該純凈物X．8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，則X中氧元素的質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
故填：CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；1.6g．

點評 本題主要考查質量守恒定律和化學方程式的書寫等方面的知識，難度不大．