Question

5．某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液．逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）Cu（OH）₂質量為4.9g；
（2）計算硫酸銅溶液溶質質量分數（請寫出計算過程）．
（3）在實驗過程中，以下說法正確的是CD．
A、0至b段溶液中溶質質量逐漸增加
B、a、b、c點對應的溶液中溶質均為一種
C、向c點對應的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅
D、整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加．

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖中數據可知，Cu（OH）₂質量為4.9g．
故填：4.9．
（2）設硫酸銅質量為x，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160                                     98
x                                       4.9g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=8g，
硫酸銅溶液溶質質量分數為：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%，
答：硫酸銅溶液溶質質量分數為16%．
（3）在實驗過程中，以下說法正確的是 CD．
A、由CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
          160                    142
可知，當有160份質量的硫酸銅反應時生成142份質量的硫酸鈉，因此隨著反應的進行，0至b段溶液中溶質質量逐漸減小，該選項說法不正確；
B、a點對應的溶液中溶質是硫酸銅和硫酸鈉，b點對應的溶液中溶質是硫酸鈉，c點對應的溶液中溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉，該選項說法不正確；
C、c點時溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此向c點對應的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，該選項說法正確；
D、硫酸銅和氫氧化鈉反應時，氫氧化鈉中的氫元素轉化成氫氧化銅沉淀中的氫元素，而溶劑水中的氫元素進入溶液，b～c過程中，氫氧化鈉溶液中的氫元素全部進入溶液，因此整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加，該選項說法正確．
故填：CD．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．