Question

14．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，某同學稱取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）通過計算確定m的值為9.75．
（2）銅鋅合金中銅的質量分數為80%．
（3）求所用稀鹽酸中溶質的質量分數；（寫出計算過程）

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據表中提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）第二次反應的鋅的質量為：9.10g-8.45g=0.65g，
第一次反應的鋅的質量也是0.65g，因此m=9.10+0.65=9.75，
故填：9.75．
（2）銅鋅合金中銅的質量分數為：$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）第一次反應中，稀鹽酸中的氯化氫完全反應，設10g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65     73
0.65g  x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．