Question

某課外活動小組用一種常見的黑色固體合金A做了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）A的主要成分是

 

（填化學式）．
（2）B是

 

（填化學式，下同）、D是

 

、E是

 

．
（3）步驟①的化學反應方程式是

 

，該反應的基本類型是

 

．
（5）E在工業上可用于

 

．

Answer 1

分析：黑色合金A加入B再過濾后得到固體C，就可以大膽猜想A為生鐵，則C就是碳，然后經過一系列變化得到X，因為根據圖示可以斷定X是二氧化碳，這是突破口，依此可確定猜想是正確的；另外一個突破口是D，因為D與生成難溶于稀的白色沉淀便可知D中一定有硫酸根離子，再仔細推敲其他成分就解決了．

解答：解：黑色合金A加入B再過濾后得到固體C，就可以大膽猜想A為生鐵，則C就是碳，然后經過一系列變化得到X，因為根據圖示可以斷定X是二氧化碳，C和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，可斷定E為一氧化碳；一氧化碳和紅色粉末在高溫下反應生成二氧化碳，可斷定紅色粉末為氧化鐵，F為鐵；另外一個突破口是D，因為D與生成難溶于稀的白色沉淀便可知D中一定有硫酸根離子，鐵與B反應生成D，可斷定D為硫酸亞鐵，B為硫酸；經驗證符合題意；
（1）經推斷可知：黑色固體的主要成分為Fe、C；
（2）B為硫酸，D為硫酸亞鐵，E為一氧化碳；
（3）步驟①為一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；該反應中一氧化碳得氧發生氧化反應，氧化鐵失氧發生還原反應，該反應的基本類型是氧化還原反應；
（4）一氧化碳具有還原性和可燃性，在工業上可用作還原劑冶煉金屬，也可利用可燃性作燃料．
故答案為：
（1）Fe、C；
（2）H₂SO₄，FeSO₄，CO；
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；氧化還原；
（4）冶煉金屬（或燃料）．

點評：本題是一個圖表類的推斷題，解這類題必須注意先找關鍵點，把握關鍵，找準突破口，問題往往迎刃而解．