Question

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗�稱(chēng)量溶液為395. 6g。計(jì)算：
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）4.4g（2分）(2)78.8%（3分）

試題分析：根據(jù)題意可知，由于該反應(yīng)有氣體放出，故溶液減少的質(zhì)量就是生成的CO₂的質(zhì)量；然后根據(jù)CO₂的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)中CO₂與Na₂CO₃的質(zhì)量比，就可以求出燒堿變質(zhì)后生成的碳酸鈉的質(zhì)量，再用燒堿樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中NaOH的質(zhì)量，最后根據(jù)公式，NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即可求解。
解：根據(jù)題意可知，反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為=200g+200g-395.6g=4.4g；
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 44
x                  4.4g
106：44=x：4.4g
解得，x=10.6g
則樣品中NaOH的質(zhì)量=50g-10.6g=39.4g
所以，樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=78.8%
答：(1)反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g，(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%。
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題，主要是利用反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力，解題的關(guān)鍵是要明確，在該類(lèi)型的化學(xué)計(jì)算題中溶液減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，將氣體的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計(jì)算，然后根據(jù)題目的數(shù)量關(guān)系就可以得出正確答案。