Question

某硝酸銨化肥的外包裝如右圖.請根據包裝上的標簽計算：

　　(1)NH₄NO₃的相對分子質量____
　　(2)NH₄NO₃中各元素的原子個數比____
　　(3)通過計算判斷此氮肥樣品是純凈物還是混合物.(要求有計算過程)

Answer 1

(1)80(1分) (2)N：H：O=2：4：3(1分)
　　(3)計算過程：純硝酸銨中，氮元素的質量分數=35%(要求有過程2分)
　　35%＞34.3%(1分) 是混合物(1分)

析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答； 
（2）根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數，進行解答；
（3）根據物質中某元素的質量分數= ×100%，計算NH₄NO₃中氮元素的質量分數，與包裝的含氮量比較，進行解答．
解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH₄NO₃的相對分子質量為：14×2+4+16×3=80； 故答案為：80；
（2）根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數，可知NH₄NO₃中各元素的原子個數比為：2：4：3；
故答案為：2：4：3；
（3）根據物質中某元素的質量分數=×100%，可得NH₄NO₃中氮元素的質量分數=×100%=35%；
因為  35%＞34.3%，所以說此氮肥樣品是混合物；
答：通過計算判斷此氮肥樣品是混合物．
點評：本題考查學生對物質的相對分子的質量，物質中某元素的質量分數知識理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．