Question

無(wú)水硫酸銅（CuSO₄）是白色粉末，具有很強(qiáng)的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍(lán)色晶體﹣膽礬（CuSO₄·5H₂O）．
（1）露置在空氣中的無(wú)水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過(guò)程屬于 _________ 變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無(wú)色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行，且只考慮初中階段常見(jiàn)的反應(yīng)）：
①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；
②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色；
③通過(guò)白色CuSO₄粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體；
④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判定，原混合氣體中一定有 _________ ．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅，一段時(shí)間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色晶體，溶液的質(zhì)量將 _________ （選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 _________ ．
（4）某課外研究小組通過(guò)下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“Cu+2H₂SO₄（濃）==CuSO₄+2H₂O+SO₂↑”；途徑2中銅發(fā)生反應(yīng)的生成物是硫酸銅和水．請(qǐng)寫出途徑2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________ ．與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)：不污染大氣和 _________ ．

Answer 1

（1）化學(xué)
（2）CO₂、H₂
（3）減少；不變
（4）2Cu+O₂+2H₂SO₄==2CuSO₄+2H₂O；節(jié)約原料硫酸（或硫酸的消耗量相對(duì)較低）