Question

（2013?昆明）將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應．試計算：
①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？
（化學方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

Answer 1

分析：根據氧化鋅與稀硫酸反應的方程式，由氧化鋅的質量可求出生成的硫酸鋅的質量，稀硫酸中溶質的質量，在根據溶質質量分數的計算公式，求出所用稀硫酸的溶質質量分數．

解答：解：①設稀硫酸中溶質的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
81   98   161
8.1g  x    y

81

8.1g

=

98

x

=

161

y

解得：x=9.8g   y=16.1
②所用稀硫酸的溶質質量分數是

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：①可生成硫酸鋅16.1克；②所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%

點評：本題屬于化學方程式和溶質質量分數簡單計算，難度不大，平時應加強聯系，提高計算能力．