Question

（2012?泰州）“過碳酸鈉”（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫藥等領域．“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂在催化或受熱條件下易分解，其化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；

；在上述流程中，向反應前的H₂O₂中加入穩定劑的作用是

防止雙氧水分解

．
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是

C

（填序號）．
A．二氧化錳        B．稀鹽酸        C．硫酸鈉       D．石灰水
（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑請通過計算說明：①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是多少？
②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液，需加水的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據雙氧水的不穩定性分析
（2）根據碳酸鈉或雙氧水的化學性質分析
（3）根據化學方程式的計算格式及步驟以及溶質質量分數的計算公式分析解答．

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；雙氧水在常溫下就能分解，所以在反應前加入穩定劑的作用是防止雙氧水分解．
（2）導致碳酸鈉變質的原因是與碳酸鈉或雙氧水反應了，A、加入二氧化錳，使雙氧水分解而變質；B加入稀鹽酸，與碳酸鈉反應而變質；C加入硫酸鈉，不能與碳酸鈉與雙氧水反應，不變質；D加入石灰水，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故選C．
（3）①根據化學方程式，已知氧氣的質量，可以求出碳酸鈉的質量．
②已知溶質質量和溶質質量分數，利用溶質質量分數的計算公式及溶液質量=溶質質量+溶劑質量可求出需加水的質量．
故答案為（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；防止雙氧水分解．（2）C．
（3）解：設生成Na₂CO₃的質量為x
2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
                    424         96
                     x          12g

424

x

=

96

12g

x=53g 
②設將這些碳酸鈉粉末配成溶質質量分數為10.6%的溶液需加水的質量為y

53g

10.6%

=500g    
500g-53g=447g     
或

53g

53g+y

×100%=10.6%，y=447g
或

53g

10.6%

-53g=447g   
答：生成Na₂CO₃的質量為53g，配成10.6%的溶液需加水的質量為447g．

點評：本題考查了雙氧水、碳酸鈉的化學性質及有關溶液及化學方程式的計算，注重考查學生的分析能力和基本計算能力．