Question

6．（1）“神舟七號”飛船的太空艙里，NiFe₂O₄可用來促進航天員呼出的CO₂轉化為O₂，而NiFe₂O₄的質量和化學性質保持不變，則在這個轉化過程中NiFe₂O₄起催化作用：航天員出艙行走所穿航天服中的CO₂可用LiOH來吸收，已知LiOH與NaOH具有相似的化學性質，則CO₂與LiOH反應的化學方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）將4.4g CO₂通入200g 4%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應，反應后所得溶液顯
堿性性（填“酸性”“堿性”或“中性”），所得溶液的質量為204.4 g．

Answer 1

分析 （1）根據催化劑的定義：在化學反應前后質量和化學性質都不變的特性來分析；由題意，用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則反應物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性．

解答 解：（1）由題意可知NiFe₂O₄促進了反應的發生，但反應前后的質量和化學性質都不變，符合催化劑的定義，屬于催化劑；由題意，知反應物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性；將4.4g CO₂通入200g 4%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應，二氧化碳被吸收，所得溶液的質量為204.4g．
故答案為：（1）催化；CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．（2）堿性；204.4．

點評 由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式．