Question

7．現有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．為確定其組成，進行了如圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）．

請回答：
（1）根據實驗現象，一定存在的物質是碳酸鈉．這一包固體粉末的可能組成有3種．
（2）如果該白色粉末是由CaCO₃和Na₂CO₃組成，小科同學實驗后最終生成白色沉淀5克，最后得到溶質質量分數為5.85%的X溶液200克（只含一種溶質），則小科同學所取白色粉末的質量是多少？

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（1）在白色粉末中能產生白色沉淀，可知該白色沉淀應該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，所以可以判斷，碳酸鈣可能是原混合物中含有的，也可能是氧化鈣與水反應后生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成的，所以它的可能的組合為：①碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鈣； ②碳酸鈉，碳酸鈣；③碳酸鈉、氧化鈣等三種可能的組成；
（2）由（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質量為：200g×5.85%=11.7g，
設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117
 x                        11.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{11.7g}$
x=10.6g
該白色粉末是由CaCO₃和Na₂CO₃組成，實驗后最終生成白色沉淀5克，所以所取白色粉末的質量是：5g+10.6g=15.6g．
故答案為：（1）碳酸鈉，3；
（2）15.6g．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論．