Question

某同學進行“物質溶解的吸熱或放熱”的探究實驗．他取三支試管，向試管中分別注入5mL水，測得水的初溫為20℃，再分別向三支試管中各加入3gNaOH、NaCl、NH₄NO₃固體，振蕩．
（1）“振蕩”試管的目的是

 

．
（2）用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于20℃的是

 

溶液，這是因為

 

．
（3）裝有NH₄NO₃溶液的試管外壁有水珠產生，原因是

 

．
（4）由此探究實驗可知

 

溶于水溫度沒有明顯的變化．

Answer 1

分析：（1）根據振蕩試管的目的是加速硝酸銨固體的溶解分析；
（2）根據氫氧化鈉溶于水放熱分析；
（3）根據硝酸銨溶于水吸熱進行分析；
（4）根據氯化鈉溶于水溫度沒有明顯的變化進行分析．

解答：解：（1）振蕩試管的目的是加速硝酸銨固體的溶解；
（2）由于氫氧化鈉溶于水放熱，所以氫氧化鈉溶液的溫度高于20℃；
（3）硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，水蒸氣遇到冷的試管外壁凝結成小水珠，因此試管外壁有水珠產生；
（4）氯化鈉溶于水溫度沒有明顯的變化．
故答案為：（1）加速硝酸銨固體的溶解；（2）NaOH；氫氧化鈉固體溶于水放熱；（3）硝酸銨溶解吸熱，使空氣中的水蒸氣凝結成小水珠；（4）氯化鈉．

點評：難度較小，掌握溶劑和溶質的判別以及物質溶于水時的吸放熱情況是解答本類題目的關鍵．