Question

12．根據下圖回答問題（計算結果保留三位有效數字）：已知t℃時，NaCl的溶解度為36克．則該溫度下50克水中最多溶解18.0克NaCl，此時NaCl溶液中的NaCl的質量分數為26.5%．將混合物中的KNO₃和NaCl進行分離，可以用熱的飽和溶液降溫結晶的方法．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：t℃時，NaCl的溶解度為36克，所以該溫度下50克水中最多溶解18克NaCl，此時NaCl溶液中的NaCl的質量分數為：$\frac{18g}{18g+50g}$×100%=26.5%，通過溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以將混合物中的KNO₃和NaCl進行分離，可以用熱的飽和溶液降溫結晶的方法．
故答案為：18，26.5%，降溫．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．