Question

2．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結晶水），與150克稀硫酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2克氣體．求：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀硫酸的質量分數．

Answer 1

分析 根據硫酸鈉與碳酸鈉放入硫酸后只有碳酸鈉與之反應并生成二氧化碳，所以生成2.2g是二氧化碳，利用該量依據化學方程式結合所求量計算即可．

解答 解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，與150克質量分數為P%的稀硫酸
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 　　98　　　142　  44
x 　150g×P%　     　 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{98}{150g×P%}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3克
P%=3.27%
故答案為：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3克，
（2）所用稀硫酸的質量分數為3.27%．

點評 此題是關于化學方程式的計算題，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算．