Question

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）

Answer 1

解：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+5.6g-103.4g=2.2g
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 2.2g
= x=5.3g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：×100%=94.6%
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為94.6%．
分析：首先利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量；然后利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算反應中消耗碳酸鈉的質(zhì)量；最后利用純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比，計算出該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：利用質(zhì)量守恒定律分析反應前后質(zhì)量變化，獲得反應生成二氧化碳的質(zhì)量，由此體現(xiàn)運用基礎知識對問題的分析能力．