Question

17、某廢液中含有硫酸鋅、硫酸鎳（NiSO₄）、硫酸銅和硫酸，初三化學興趣小組欲從中回收銅和硫酸鋅晶體．老師給出信息：硫酸鋅的溶解度受溫度變化影響較大；硫酸鎳溶液呈綠色，硫酸鋅溶液呈無色．
（1）為探究鎳的金屬活動性，同學們做了以下兩個實驗：
①將鎳絲（Ni）插入稀硫酸中，觀察到有氣泡產生；
②將鎳絲（Ni）插入硫酸鋅溶液中，觀察到鎳絲上無固體附著物，溶液顏色沒有發生變化．
請根據實驗結果，把鋅、銅、鎳的元素符號填在下表的相應格中：

Zn

、

Ni

、

Cu

（2）同學們按照實驗目的設計了以下實驗方案，請你協助完成詳案：

①X是

Zn

，Y是

稀硫酸或稀鹽酸

．寫出X與廢水中的物質發生反應的其中一個
化學方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）

．
②實驗操作Ⅰ的名稱是

過濾

；實驗Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃儀器是

玻璃棒

．

Answer 1

分析：金屬和酸反應生成氫氣的條件：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外；金屬和鹽反應生成新的金屬的條件：在金屬活動性順序中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：（1）由于將鎳絲（Ni）插入稀硫酸中，觀察到有氣泡產生，說明鎳在氫前；將鎳絲（Ni）插入硫酸鋅溶液中，觀察到鎳絲上無固體附著物，溶液顏色沒有發生變化，說明鎳的活動性比鋅弱，故答案為：Zn Ni Cu
（2）①從圖中不難看出，在廢水中加入足量的金屬X得到的是硫酸鋅溶液，說明加入的X應是金屬鋅，由于鋅可以和廢水中的硫酸鎳、硫酸銅、硫酸反應，過濾后得到的固體混合物中一定含有金屬鎳、銅，可能還混有過量的鋅，由于銅在氫后，不和稀酸反應，而鎳和鋅都可以和稀酸反應，因此溶液Y應是稀鹽酸或稀硫酸；
故答案為：Zn，稀硫酸或稀鹽酸，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）
②由于實驗操作Ⅰ把固體混合物和硫酸鋅溶液分開，因此操作Ⅰ是過濾，而實驗操作Ⅱ是從硫酸鋅溶液中得到硫酸鋅晶體，因此操作Ⅱ是蒸發結晶，故兩個操作中都會用到玻璃棒，故答案為：過濾，玻璃棒．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用，培養學生分析問題應用知識的能力．