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【題目】閱讀下面科普短文(原文作者白玉敏、唐楠楠等,原文有刪改)

豆腐是一種營養豐富、物美價廉、風味獨特、歷史悠久的中國傳統大豆蛋白制品。

制作過程的操作如下:

點漿是制作豆腐過程中的關鍵環節。為什么凝固劑能使豆漿變成豆腐呢?這是因為豆漿中的蛋白質微粒能吸附帶同種電荷的離子,使蛋白質微粒之間相互排斥,聚不到一塊兒,凝固劑可消除所帶電荷,使蛋白質微粒凝聚。

常用的凝固劑有鹽鹵、石膏和葡萄糖酸內酯。用鹽鹵(主要成分氯化鎂)作凝固劑的豆腐風味獨特,彈性好,但制作較難,產量低。用石膏(主要成分硫酸鈣)作凝固劑的豆腐,產量較鹽鹵豆腐高,但豆腐中含未溶解的石膏小顆粒,使豆腐有澀味。用葡萄糖酸內酯(C6H10O6)作凝固劑的豆腐稱為內酯豆腐,這種豆腐品質較好,保存時間長,但質地偏軟,不適合煎炒。與傳統鹽鹵豆腐和石膏豆腐相比,內酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆異黃酮。大豆異黃酮可有效地預防心血管病和老年性癡呆癥。

人們為了提高大豆中蛋白質的利用率,不斷優化傳統的生產工藝。近年來,研究人員研制了全營養豆腐制作的新工藝。豆腐中的營養成分、出品率、蛋白質利用率等都是評價豆腐生產工藝的重要指標。其中出品率是指豆腐的質量與原料大豆質量的百分比。蛋白質利用率的計算公式是:

研究人員以東北大豆為原料,通過大量實驗尋找全營養豆腐最佳生產條件。下圖表示在其他條件相同時,全營養豆腐的出品率與蛋白質含量隨點漿溫度的變化關系。下表是在最佳生產條件下,全營養豆腐和普通豆腐的品質對比。

指標測定(%

普通豆腐

全營養豆腐

出品率

202

422

蛋白質含量

6.52

6.41

蛋白質利用率

36.35

74.66

水分

86

86

脂肪

2.593

2.927

粗纖維

0.21

0.63

依據文章內容,回答下列問題:

1)豆腐制作過程中,利用過濾原理的操作是_____

2點漿的原理是_____

3)依據上圖,可得出全營養豆腐的最佳點漿溫度為80℃,其原因是_____

4)對比上表數據,結合蛋白質利用率的計算公式,說明全營養豆腐制作工藝能提高蛋白質利用率的原因是_____

5)下列關于豆腐的說法正確的是_____(填序號)。

<>A 豆腐是人們飲食中蛋白質的來源之一

B 內酯豆腐中大豆異黃酮的含量高于鹽鹵豆腐

C “全營養豆腐比普通豆腐粗纖維含量高

D 為營養均衡,食用豆腐時盡量搭配蔬菜

【答案】過篩和壓制 凝固劑可消除蛋白質所帶的電荷,使蛋白質微粒凝聚 該溫度下出品率和蛋白質的含量都高 兩種豆腐所用原料大豆中蛋白質百分含量相同,豆腐樣品中蛋白質含量差距不大,全營養豆腐出品率高則蛋白質利用率高 ABCD

【解析】

1)過濾原理是將固體和液體進行分離,豆腐制作過程中,利用過濾原理的操作是過篩和壓制,過篩后得到豆渣固體和豆漿液體,壓制(用布包住點漿后的塊裝物,其中含水分)后得到豆腐和泔水。故填:過篩和壓制。

2)根據文章描述可得點漿的原理是:利用凝固劑消除豆漿中的蛋白質微粒所帶電荷,使蛋白質微粒凝聚。故填:利用凝固劑消除豆漿中的蛋白質微粒所帶電荷,使蛋白質微粒凝聚。

3全營養豆腐的出品率與蛋白質含量隨點漿溫度的變化關系可得,80℃時,出品率和蛋白質的含量都高,所以是最佳點漿溫度。故填:該溫度下出品率和蛋白質的含量都高。

4)蛋白質利用率的計算公式是: ,研究人員以東北大豆為原料(原料相同,原料大豆中蛋白質的百分含量相同),表中數據顯示兩種豆腐樣品中蛋白質含量相差不大,“全營養豆腐”出品率高則蛋白質利用率就高。故填:兩種豆腐所用原料大豆中蛋白質百分含量相同,豆腐樣品中蛋白質含量差距不大,全營養豆腐出品率高則蛋白質利用率高。

5A. 豆腐是人們飲食中蛋白質的來源之一。故A符合題意;

B. 與傳統鹽鹵豆腐和石膏豆腐相比,內酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆異黃酮,故內酯豆腐中大豆異黃酮的含量高于鹽鹵豆腐。故B符合題意;

C. 根據表中數據,全營養豆腐粗纖維含量為0.63,普通豆腐粗纖維含量為0.21,所以全營養豆腐比普通豆腐粗纖維含量高。故C符合題意;

D. 豆腐含有的營養價值蛋白質,為營養均衡,食用豆腐時盡量搭配蔬菜(含有維生素)。故D符合題意。

故填:ABCD

練習冊系列答案
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1A的化學式是__________

2)若BCaOC,則C___________(填名稱或化學式)。

3)反應④的化學方程式是__________________

4)反應⑤的化學方程式是__________________

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(1) Na2O2O元素的化合價是_______________

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(提出問題)二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應,是否與CO2的完全一致?

(查閱資料)

I.少量二氧化硫(SO2)通入澄清石灰水中,也可以看到溶液變為混濁。寫出溶液變為渾濁所發生的化學反應方程式_______________

.亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和鹽酸反 應會放出二氧化硫(SO2);

.亞硫酸鋇(BaSO3)固體不溶于水,但可溶于鹽酸放出二氧化硫(SO2)

(提出猜想)二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應,若過氧化鈉(Na2O2)完全反應,生成的固體產物;

猜想一:可能只有Na2SO3;

猜想二:可能只有Na2SO4

猜想三:可能___________________

(設計實驗)

實驗步驟

實驗現象

解釋或結論

①取少量固體產物于燒杯,加入蒸餾水,攪拌溶解。

固體完全溶解。

鈉鹽均可溶于水。

②取少量①中所得溶液于試管,加入鹽酸溶液。

有氣體放出。

說明猜想_________(填“一”或“二”或“三”)是錯誤的。

③另取少量①中所得溶液于試管,加入適量BaCl2溶液, 過濾。

有沉淀生成。

生成的沉淀可能是__________(填化學式)

④取③中得沉淀,加入足量的_________溶液。

有氣體放出,沉淀部分溶解。

說明猜想三成立。

(實驗結論)

猜想三成立。請寫出④中放出氣體所發生的化學反應方程式_______________

(交流討論)實驗結束后,同學們一起討論, 二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應生成硫酸鈉是什么原理?他們帶著這個問題去請教老師:老師告訴他們,二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應生成硫酸鈉,是氧化還原反應。在氧化還原反應中,有元素化合價升高,必定有元素化合價降低。硫酸鈉的生成,有兩種可能:

a.生成的亞硫酸鈉(Na2SO3)O2氧化所得,發生的化學反應方程式為_______________

b.過氧化鈉(Na2O2)直接將二氧化硫(SO2)氧化所得。

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(2)若用來制取氧氣,選用的發生裝置是____(填字母編號),在加入藥品前,應首先___

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1)草莓大棚所用的塑料薄膜屬于_____(填序號,下同)。

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