Question

14．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a分液漏斗；b試管；
（2）寫出實驗室用A裝置制取二氧化碳的符號表達式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用B裝置制取氧氣，在試管口要塞一團棉花，其原因是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）通過查閱資料得知：
①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；
②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是B，收集裝置是E．（填字母編號）
（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內的水上升，無色酚酞試液變紅；
（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的符號表達式2NH₃+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+3H₂O+N₂．

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是：集氣瓶內的水上升，無色酚酞試液變紅，因為氨氣溶于水生成氨水，內外出現壓強差，并且氨水能使無色酚酞試液變紅色；氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水和氮氣，配平即可．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應容器，故答案為：分液漏斗；試管；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；一團棉花；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：B；E；
（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是：集氣瓶內的水上升，無色酚酞試液變紅，因為氨氣溶于水生成氨水，內外出現壓強差，并且氨水能使無色酚酞試液變紅色；故答案為：集氣瓶內的水上升；無色酚酞試液變紅；
（5）氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水和氮氣，配平即可；故答案為：2NH₃+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+3H₂O+N₂；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氨水的性質和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．