【題目】下列實驗操作不正確的是（ ）
A. 
加熱液體B. 
驗純氫氣
C. 
溶解氯化鈉D. 
O2驗滿
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【題目】溶液與人們的生活息息相關。
（l）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①80℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至40℃，所得溶液是氫氧化鈣的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②60℃硝酸鉀飽和溶液105g,若降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體的質量是_____。
③20℃時，將20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為_____。(計算結果精確到0.1%)
④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再恢復至20℃，此時溶液中鈣離子數目比加入生石灰前溶液中鈣離子數目_____（填“增大”“不變”或“減小”）；溶液中鈣離子濃度比加入生石灰前溶液中鈣離子濃度_____（填“增大”“不變”或“減小”）。
⑤從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離出硝酸鉀的方法是_____（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（2）列式計算:用100g18%的氯化鈉溶液配制0.9%的生理鹽水，需要加水多少亳升?_____(水的密度為1.0g·mL-1)
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ，② 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ，用A、D裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是 。
（3）實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ，若將發生裝置由B改為F，其優點是 。
（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→ → →⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是 ；燒杯中NaOH溶液的 （用化學方程式表示）。
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【題目】201 8年5月9日我國成功發射高分五號衛星，它是世界首顆實現對大氣和陸地綜合觀測的全譜段高光譜衛星，可通過對大氣污染氣體、溫室氣體等物理要素的監測，動態反映我國空氣質量狀況。
(1)下列屬于空氣污染物的是________。
A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10
(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它們燃燒會造成空氣污染，應合理利用與開發。
(3)下列氣體排放到空氣中會形成酸雨的是________。
A．二氧化硫 B．氮氣 C．二氧化氮 D．一氧化碳
(4)小明同學收集剛降到地面的雨水水樣，用pH計每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下圖所示，則所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。
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【題目】食醋是廚房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH,請回答:
(1)醋酸屬于_____化合物(填“有機”或“無機”)。
(2)醋酸的相對分子質量是_______；
(3)醋酸中碳、氫兩種元素的質量比是_______；
(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。
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【題目】根據如圖實驗裝置，回答問題：
（1）A、B、C三個實驗共同的反應是_____（用化學方程式表示）
（2）與A裝置相比，B裝置一個顯著的優點是_____。
（3）C實驗，若止水夾沒有夾緊，會導致測得的結果_____（“偏低”或“偏高”或“無法確定”）
（4）D、E是探究質量守恒定律的實驗，D實驗_____（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律，理由是_____，E實驗_____（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律，理由是_____。
（5）實驗室現有三瓶無色溶液，分別是氯化鈉溶液、蔗糖溶液、蒸餾水，因為標簽脫落無法辨認，請你設計實驗加以辨別。
實驗操作 | 實驗現象及結論 | |
方案一 | _____ | _____ |
方案二 | _____ | _____ |
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【題目】回答下列問題
（1）用數字和式子表示：①2個氧原子_____，②2個氮分子_____．
（2）在元素周期表中，氯元素的信息如圖所示，由圖可知：x＝_____，在化學反應中氯原子容易得到電子而變成_____（填化學符號）．
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【題目】已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學興趣小組進行了如下操作：
（1）寫出用X溶液除雜質的化學方程式。
（2）請設計實驗證明溶液B中含有NaOH．（簡要寫出實驗步驟和現象）
（3）工業上可用電解飽和氯化鈉溶液的方法制火堿，試寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式。
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【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，是指工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品。反應原理是：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（1）工業上電解濃度為26.5%的飽和工業鹽水200t，則生產氯氣的質量是多少_____？(精確到0.1）
（2）取電解生產的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質，并標出曲線中必要的數據_____)。
（3）圖2是實驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。
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