Question

13．已知某集氣瓶的容積為150mL，在該瓶內裝入20mL氫氧化鈉溶液后，再充滿密度為1.4g/L的氧氣，然后做硫黃在氧氣中的燃燒實驗，為了節約藥品，理論上所取硫黃的質量不能超過多少克？

Answer 1

分析 根據氧氣的密度×氧氣的體積求出氧氣的質量，然后利用硫和氧氣反應的化學方程式，根據氧氣的質量求出硫的質量．

解答 解：氧氣的質量=（0.15 L-0.02 L）×1.4g/L=0.18g；
設所取硫的質量最多為x．
S+0₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32  32
x  0.18g    
$\frac{32}{x}$=$\frac{32}{0.18g}$ 
  x=0.18 g   
答：理論上所取硫的質量不能超過0.18g．

點評 解本題的關鍵是要知道氧氣的體積，氧氣的體積并不是集氣瓶的容積，集氣瓶中還裝有少量的氫氧化鈉溶液．