Question

（2013?海陵區二模）（1）甲同學為探究“物質燃燒的條件”，同時點燃小木條和小煤塊，發現小煤塊點燃所需時間長，原因是

煤的著火點高

．
（2）乙同學在點滴板的空穴中滴加氫氧化鈉溶液，再滴加無色酚酞試液，觀察現象．用白色點滴板代替試管進行相關實驗的優點是

節約藥品

（一點即可）．
（3）根據下圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

①a儀器的名稱是

錐形瓶

．
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選用的發生和收集裝置是

BD

，反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；如用C裝置收集氧氣，觀察到

有氣泡從集氣瓶口逸出

，表示氧氣已滿；反應完成后，要從剩余固體中回收二氧化錳，應進行溶解、

過濾

、洗滌干燥等操作．

Answer 1

分析：著火點越高，越不容易點燃；進行實驗時，要注意節約藥品；化學反應遵循質量守恒定律；要熟記各種儀器的名稱、用途．

解答：解：（1）小煤塊比小木條難點燃，說明煤的著火點比木條高．
故填：煤的著火點高．     
（2）用白色點滴板代替試管進行相關實驗，可以節約藥品．
故填：節約藥品．
（3）①a儀器是錐形瓶．
故填：錐形瓶．    
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應不需要加熱，應該選擇B發生裝置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，應該選擇D收集裝置；碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BD；  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當氣泡從集氣瓶口逸出時，說明氧氣已經收集滿；剩余固體中，只有二氧化錳不溶于水，通過進行溶解、過濾、洗滌干燥等操作即可回收二氧化錳．
故填：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  有氣泡從集氣瓶口逸出；   過濾．

點評：本題屬于中檔題，即考查了實驗裝置的選擇，又考查了化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．