右圖是工業上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不圖的原子。下列說法不正確的是
A．圖中“ 
”表示氫分子
B．反應前后，原子的種類、數目不變
C．該反應中參加反應的兩種分子的個數比為1:1
D．該反應前后共涉及兩種單質和兩種化合物
科目：初中化學 來源：2010屆北京市東城區中考二模化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（8分）空氣是一種十分重要的天然資源。
⑴空氣成分按體積計算，含量最多的是________(填寫化學式)。
⑵工業上用分離液態空氣的方法制備氧氣，這一過程屬于________(填“物理”或“化學”)變化；實驗室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實驗室制取氧氣的方法是________。
⑶右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中正確的是 （填字母序號）。 
A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實驗可以證明空氣含有Ｎ2、O2、CO2和稀有氣體
⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大。某科技工作者經測定得出酸雨的pH大小與小麥減產幅度關系的一組數據如下表所示。
| 酸雨的pH | 3.58 | 4.59 | 4.86 |
| 小麥減產（%） | 10 | 5 | 3 |
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科目：初中化學 來源：2010屆北京市東城區中考二模化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）空氣是一種十分重要的天然資源。
⑴空氣成分按體積計算，含量最多的是________(填寫化學式)。
⑵工業上用分離液態空氣的方法制備氧氣，這一過程屬于________(填“物理”或“化學”)變化；實驗室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實驗室制取氧氣的方法是________。
⑶右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中正確的是 （填字母序號）。
A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實驗可以證明空氣含有Ｎ2、O2、CO2和稀有氣體
⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大。某科技工作者經測定得出酸雨的pH大小與小麥減產幅度關系的一組數據如下表所示。
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酸雨的pH |
3.58 |
4.59 |
4.86 |
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小麥減產（%） |
10 |
5 |
3 |
①根據數據判斷，酸雨的酸性越 （填“強”或“弱“），小麥減產幅度越 （填”“大”或“小”）。
②酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產生的亞硫酸(H2SO3)被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故。該氧化反應的化學方程式為 。
⑸保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題。科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系。
從圖中分析得出的下列結論中，正確的是 （填字母序號）。
A．二氧化碳也是一種重要的資源
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化
C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究
甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g)
在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗 測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。
（2）利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。
和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到
平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。
能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH 的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催
化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
右圖是工業上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不圖的原子。下列說法不正確的是
A．圖中“ 
”表示氫分子
B．反應前后，原子的種類、數目不變
C．該反應中參加反應的兩種分子的個數比為1:1
D．該反應前后共涉及兩種單質和兩種化合物
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