Question

小明同學做探究性實驗：用稱量法測定鐵在氧氣中燃燒的產物．發現5.6g鐵在充足的氧氣中燃燒得到7.82g固體．小明排除了其它因素可能產生的誤差，則實驗中得到的固體產物可能是（　　）

A．只有Fe₃O₄固體

B．Fe₃O₄和FeO的混合物

C．Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物

D．Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

Answer 1

分析：鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，可先計算5.6g鐵在足量的O₂中燃燒生成四氧化三鐵的質量，然后進行比較，得出合理的答案．

解答：解：設5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質量為x，則有：
3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
168            232
5.6g           x

168

232

=

5.6g

x

x≈7.7g
而實際上得到的固體質量為7.82g＞7.7g，說明生成的另一物質的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高．
Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃含氧量比較大小，可根據鐵原子個數相等將化學式變形，即Fe₆O₈、Fe₆O₆、Fe₆O₉由此可見，Fe₂O₃含氧量高于四氧化三鐵．
因此實驗中得到的固體產物可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
故選C

點評：本題考查了金屬鐵的化學性質，完成此題可以依據已有的鐵的性質以及化學化學方程式的計算進行．