Question

【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中．多次實驗后，取平均值所得數據如表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量	鋅銅合金質量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氫氣的質量 ．
（2）該合金中鋅的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）

解：設鋅的質量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 　　　　　2

x 　　　　　 0.4g

= ，

x=13g，

該合金中鋅的質量分數為： ×100%=81.25%，

答：該合金中鋅的質量分數為81.25%．

【解析】解：（1）反應生成氫氣的質量為：342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g，故填：0.4g．
銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算鋅的質量分數．