下圖是初中化學常見的實驗操作，其中正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、氫氣密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤；C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，正確；D、用托盤天平稱量時應該“左物右碼”，驗證質量守恒定律時，應在密閉容器中進行，錯誤。故選C。 ...科目：初中化學 來源：吉林省德惠市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題
下列實驗方案中，設計合理的是（ ）
A. 制取少量的氫氧化銅：將Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后過濾
B. 除去N2中混有的水蒸氣和CO2：將氣體依次通過濃硫酸、石灰水
C. 鑒別NaOH和NaCl：取等量樣品，分別溶于適量水中，測溫度變化
D. 檢驗氫氧化鈉部分變質：取樣，滴加適量的氫氧化鈣溶液后，過濾，向濾液中再滴加酚酞溶液
C 【解析】A、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后發生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，實驗設計不合理，錯誤；B、除去N2中混有的水蒸氣和CO2：將氣體依次通過氫氧化鈉、濃硫酸，實驗設計不合理，錯誤；C、鑒別NaOH和NaCl：取等量樣品，分別溶于適量水中，氫氧化鈉溶于水放出熱量，氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，故測溫度變化鑒別，實驗設計合理，正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣均為...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：重慶市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題
下列做法不正確的是（ ）
A. 服用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸過多 B. 用洗潔精洗餐具上的油污
C. 用肥皂水檢驗硬水和軟水 D. 用氫氧化鈉改良酸性土壤
D 【解析】A、胃酸的主要成分是鹽酸，故服用含氫氧化鋁的藥物與鹽酸中和，治療胃酸過多，正確； B、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，可用于洗潔精洗餐具上的油污，正確；C、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，正確；D、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不適合改良酸性土壤，錯誤。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江西省贛州市心城區六校聯盟2018屆九年級下學期聯考化學試卷 題型：綜合題
走進生活，走進化學
（1）周末小雅媽媽用“加鐵醬油”做了“紅燒肉”，其中“加鐵醬油”中的“鐵”是指______（填“元素”或“原子”），炒菜完畢，關閉煤氣罐閥門，燃著的煤氣熄滅，其滅火的原理是______________； 飯后她用洗潔精清洗了餐具，這是利用了洗潔精的__________作用；
（2）家用凈水器常用活性炭除去水中的一些雜質，利用了活性炭的___________性；
（3）用硬水洗衣服，既浪費肥皂也洗不干凈衣服，生活中常用__________的方法降低水的硬度。
（4）洗漱時發現衛生間內鐵質的置物架生銹了，鐵生銹與______________有關，為了防止鐵制品生銹，可采取的措施是____________________________(填一點)。
元素 清除可燃物（或隔離可燃物） 乳化 吸附 煮沸 水和氧氣 刷油漆或制成不銹鋼等 【解析】(1) “加鐵醬油”中的“鐵”是指元素；炒菜完畢，關閉煤氣罐閥門，燃著的煤氣熄滅，其滅火的原理是清除可燃物（或隔離可燃物）；使用洗潔精輕松除去了碗碟上的油污，這是利用了洗潔精的乳化功能； (2)活性炭能吸附顏色和異味，家用凈水器常用活性炭除去水中的一些雜質，利用了活性炭的吸附性；(3)硬水有很多危害，...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江西省贛州市心城區六校聯盟2018屆九年級下學期聯考化學試卷 題型：單選題
下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是 ( )
A. 硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化 B. 等質量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應
C. 將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸 D. 向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液
C 【解析】A、硝酸銨溶于水時要吸收熱量，溶液的溫度降低，錯誤；B、等質量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應，接觸面積越大，反應越劇烈，故三者的反應率：粉末狀>粒狀>塊狀，錯誤；C、將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，溶質質量不變，正確；D、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH值應該從7以下開始上升，接近14，錯誤。故選C。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省高郵市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：綜合題
工業廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。
Ⅱ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。
實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍；C中產生__現象證明有SO2生成；裝置__中無明顯變化和裝置F中__現象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：____。
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：
【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣（化學式為CaCx）和CO。
（1）反應①的化學方程式為___。證明固體M中不含CaCO3的方法是____（寫出實驗的方法、現象）。
（2）反應②的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是__。
三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。
【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2。
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：
（1）裝置甲的作用是__。反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是__。
（2）根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為___，
計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）______________。
（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
品紅溶液褪色 E 出現渾濁 2CaSO4·2H2O + C 2CaO + CO2↑+ 2SO2↑+ 4H2O↑ CaSO4 + (NH4)2CO3 ===CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固體，加入稀鹽酸，無氣泡生成，則無碳酸鈣 相同溫度下，K2SO4的溶解度小 除去通入空氣中的CO2氣體 將生成的CO2完全排入丙裝置中吸收 【答題空10】30:15:2 CaC2 偏小 【解析】一、...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省高郵市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：多選題
下列除雜設計（括號內為雜質）所選用試劑和操作都正確的是
序號 | 物質 | 選用試劑 | 主要操作 |
A | KNO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 | 過濾 |
B | MnO2（KCl） | H2O | 溶解、過濾 |
C | CaO（CaCO3） | —— | 高溫煅燒 |
D | CO2（CO） | O2 | 點燃 |
A. A B. B C. C D. D
BC 【解析】A、NaCl能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，再過濾，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤； B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確； C、CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，不但能把雜質除去，也會把原物質轉化為氧化鈣，符合除雜原則，故選項所...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省高郵市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題
下列屬于化學變化的是
A. 玻璃破碎 B. 品紅擴散 C. 蠟燭燃燒 D. 干冰升華
C 【解析】A、玻璃破碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化； B、品紅擴散過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化； C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水等新物質，屬于化學變化； D、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級一模化學試卷 題型：科學探究題
海洋是人類的巨大資源寶庫，試回答下列相關問題：
⑴海水淡化： 下圖為太陽能海水淡化裝置。
①該海水淡化過程，相當于實驗室中的______（填“蒸發”或“蒸餾”）。
②下列分離混合物的常用方法中，原理與上述方法相同的是______（填序號）。
A．過濾法凈化水 B．工業法制氧氣 C．活性炭吸附
⑵海水制鎂： 下圖是由海水制備金屬鎂的工業流程：
涉及的主要步驟有：①電解熔融的氯化鎂 ②加石灰乳 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤蒸發結晶，其先后順序正確的是（_______）。
A．②④③⑤① B．②④①⑤③ C．②③④⑤① D．③②④①⑤
⑶海水曬鹽： 所得粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質，可通過溶解、過濾、__________等操作去除。這樣得到的食鹽晶體中仍含有可溶性雜質CaCl2，工業上選用試劑______________對其進行除雜。
⑷海水制“堿”： 1926年，我國著名化學家___________創立了侯氏制堿法，以食鹽為主要原料制取純堿。生產過程中，先向飽和食鹽水中通氨氣，再通二氧化碳，涉及的反應原理如下：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 + NH4Cl ， 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
試回答下列問題：
①向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。
②純堿在生活生產中用途廣泛。試寫出工業上利用純堿與熟石灰反應制取燒堿的化學方程式：______。
蒸餾 B A 蒸發結晶 碳酸鈉 / Na2CO3（溶液） 侯德榜 氨鹽水呈堿性且濃度大，更易吸收反應掉酸性氣體CO2，提高產率。 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓ 【解析】（1）①該海水淡化過程，相當于實驗室中的蒸餾；②A．過濾法凈化水是將固體和液體分離的過程，不相同，錯誤； B．工業法制氧氣是利用液氧和液氮的沸點不同將氧氣和氮氣分離，原理相同，正確； C．活性...查看答案和解析>>
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