Question

（2005?西城區一模）現有Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物20g，與50g稀硫酸恰好完全反應，把所得溶液蒸干，得到固體為29.6g，則稀硫酸中溶質的質量分數是（　　）

A．10.0

B．19.6%

C．20.0%

D．22.4%

Answer 1

分析：根根四種金屬與硫酸反應及質量守恒定律可以知道：蒸發后的固體混合物的質量減去反應前的固體是四種金屬混合物的質量就是硫酸中硫酸根的質量，由氫元素和硫酸根的質量比可以進行分析解答本題．

解答：解：Mg、Al、Fe、Zn四種金屬與50g稀硫酸恰好完全反應分別生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鋅，四種金屬的混合物共20g全部轉化到硫酸鹽中；
所以把所得的溶液蒸干，得到的29.6g固體是硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鋅，四種金屬元素的質量是20g，則硫酸根的質量為：29.6g-20g=9.6g；
硫酸中，氫元素和硫酸根的質量比是1：48，硫酸根的質量是9.6g，則氫元素的質量是0.2g，硫酸的質量是9.6g+0.2g=9.8g；
則稀硫酸的質量分數為：

9.8g

50g

×100%=19.6%，分析所給的選項可以知道選B是正確的．
故選B．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和，再解題時要有意識的去運用守恒的思想來分析問題．