Question

【題目】菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中MgCO3的含量，學習小組進行了實驗研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質量分數的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假設菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應．）

（1）10克菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為_____．

（2）該菱鎂礦中MgCO3的質量分數是多少？____

（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質質量分數是多少？____

Answer 1

【答案】4.4g 84% 9.8%

【解析】

（1）表中信息可知10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為4.4g；

（2）設菱鎂礦中MgCO3的質量為x，所用H2SO4溶液的溶質的質量分數是y，生成MgSO4的質量為z；

x=8.4g，y=9.8%，z=12g

菱鎂礦中碳酸鎂的質量分數：×100%=84%；

（3）實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質質量分數是y=9.8%。