Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：⑴經分析，在第1份樣品測得的數據中，     （填物質）完全反應了。
⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）硫酸（1分）
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x ，參加反應的硫酸的質量為y 。
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑           Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑（化學方程式1分）
65                2                   98           2
x               1.0 g                  y g          0.8 g        
65∶2=x∶1.0 g                          98∶2=y∶0.8 g         
x="32.5g               " （1分）        y="39.2g                " （1分）
∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為       ∴所用稀硫酸中溶質的質量分數為
32.5g/50g×100%="65%       " （1分）    39.2g/80g×100%="49%  " （1分）
答：黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為65%, 所用稀硫酸中溶質的質量分數為49%(1分)

解析